Свойства алюминия

Свойства алюминия создают спрос на изделия из этого металла, что заставляет расти интерес к этому элементу из года в год.

Свойства алюминия
Алюминий не ржавеет, так как не содержит железа и стали.

Определение: Что такое алюминий? Температура плавления алюминия.

Алюминий — это третий по распространенности химический элемент (символ Al) и самый распространенный металл в земной коре, он встречается в виде оксидов и алюмосиликатов. Металлический алюминий получают из бокситов. Наиболее важными странами-производителями и их соответствующими долями в мировом производстве являются Австралия (29%), Китай (19%), Гвинея (18%), Бразилия (10%), Индия (7%), Ямайка (3%) и Индонезия. (3%). В Европе Греция является единственной страной со значительными месторождениями бокситов.

Температура плавления алюминия (Al) 660 °C или 933,5 K.

Серебристо-белый металл, легкий и легко поддается обработке. Алюминиевые сплавы очень прочные. Металл реагирует с воздухом и водой и образует тонкий слой оксида, который защищает его от дальнейшей коррозии.

Какие свойства алюминия

Алюминий (Al) aluminium

Алюминий является одним из самых распространенных металлов в современном мире благодаря таким свойствам, как высокое отношение прочности к весу, высокая тепло- и электропроводность, стойкость к атмосферной коррозии, обрабатываемость и формуемость. Сегодня алюминий является наиболее широко используемым металлом в мире после железа.

Эти свойства делают его идеальным выбором для таких разнообразных применений, как аэрокосмическая (конкурент — титан) и строительная отрасли, высокотехнологичная электроника, высоковольтные линии электропередач и многое другое. Эти характеристики, наряду с возможностью повторного использования, помогают улучшить управление жизненным циклом и снизить общее экономическое и экологическое воздействие его применения.

Алюминий (символ Al) — химический элемент , серебристо-белый, блестящий, легкоплавкий, мягкий металл группы 13 (IIIA) в периодической таблицы Менделеева широко используется в нашей повседневной жизни. Это самый распространенный металлический элемент в земной коре (8 процентов по весу) и третий по распространенности химический элемент после кислорода и кремния. 

Al отличается от первого члена группы 13 (бора) своими химическими свойствами, высокой реакционной способностью и катионным составом в водном растворе. Он сочетает в себе большинство неметаллических элементов, таких как азот , сера, галогены и интерметаллические соединения алюминия с большим количеством металлов.

какие химические свойства алюминия в таблице Менделеева

Свойства элемента алюминий

Свойства алюминия и его широкое применение в различных отраслях промышленности и в быту связаны с его электронным строением атома. Алюминий — это химический элемент, занесенный в периодическую таблицу Менделеева с символом Al. Он принадлежит к семейству бедных металлов (иногда называемых постпереходными), поскольку свойства этих металлов менее выражены, чем у других семейств металлов.

Как чистый элемент, алюминий представляет собой довольно мягкий, серебристо белого цвета металл. Однако в чистом виде алюминий никогда не встречается в природе. Следует отметить, что алюминий является одним из наиболее широко используемых металлов в машиностроении, поскольку он имеет лучшее соотношение прочности и веса, чем сталь.

Алюминий — это название, полученное от английского «глинозема», происходящего от латинского алюмена, означающего «  горький  » из-за горького вкуса квасцового камня. Элемент был получен из квасцов и названо глиноземом французским химиком Луи де Морво в 1760 году. Теперь мы знаем, что глинозем – это оксид алюминия – химическая формула Al 2 O 3 .

Алюминий является исключительным материалом благодаря своим многочисленным свойствам. Он очень популярен, особенно в строительстве, инфраструктуре и транспорте из-за его длительного срока службы, минимального обслуживания и вклада в энергоэффективность и это лишь некоторые из них, но есть и другие!

Атомный номер алюминия 13, это означает, что этот химический элемент имеет 13 протонов и, следовательно, столько же электронов, чтобы быть электрически нейтральным. Он также имеет 14 нейтронов. Эти 13 электронов распределены по разным электронным оболочкам, от самой близкой к ядру до самой дальней, следующим образом: (K) 2 (L) 8 (M) 3. Атомный номер алюминия в таблице Менделеева — 13, он расположен в периодической таблице между магнием (12) и кремнием (14) .

Основные характеристики (свойства) алюминия

Атомный номер / Группа / Период13 / 13 / 13
ЦветСеребряный
Обычное состояниеТвердый
Символ / БлокAl / p
Температура плавления алюминия660,4°С
Температура кипения2467°С
Электронная конфигурация3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p
Радиус атома алюминия118 пм
Атомная масса26,9815386(8) а. е. м.
Плотность алюминия2,70 г/см3
Электроотрицательность (шкала Полинга)1,61 В
Природные изотопы1
Искусственные изотопы16
Степени окисления 0, +3
Стандартный потенциал-1.662 В
Ковалентный радиус 121 ± 4 пм
Радиус иона 51 (+3e) пм
Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм
Ударная вязкость при температуре 20 °С 140
Семья / серияБедные металлы
Кристальная структураГранецентрированный куб
ВалентностьАлюминий имеет 3-валентный
электрон, присутствующий во
внешней оболочке
Энергия ионизации1‑я: 577,5 (5,984) кДж / моль (эВ)
2‑я: 1816,7 (18,828) кДж / моль (эВ)
2‑я: 2744,1 (18,828) кДж / моль (эВ)
Твердость по Бринеллю, НВВ отожженном состоянии 25, в литом
состоянии 20, в деформированном
состоянии 30-35
Относительное удлинение,δВ отожженном состоянии 30-40%, в
деформированном состоянии 5-10%
Предел прочности при срезе,σ срВ отожженном состоянии 60, в
деформированном состоянии 100
Теплопроводность, Вт/( м*К)При t 20 °С (217), при 190 °С (343)
МагнетизмАлюминий является парамагнетиком,
он намагничивается во внешнем
магнитном поле в направлении
линий магнитного поля
Молярный объём 10, 0 см ³/ моль
Уд. теплота плавления 10,75 кДж/моль
Уд. теплота испарения 284,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,35 - 24,2 Дж/ (K·моль)
ОкислениеАлюминий соединяется с кислородом
с образованием оксида алюминия
Al2O3 при воздействии влажного
воздуха
Способность самовозгоратьсяКогда алюминий находится в
порошкообразной форме, он легко
загорается при контакте с пламенем
Способность образовывать сплавыСуществуют сотни композиций
алюминиевых сплавов. К
легированным
элементам относятся: железо, медь,
марганец, кремний, магний и цинк
Реакция с водойАлюминий быстро реагирует с
горячей водой
Реакционная способность со щелочамиРеагирует с гидроксидом натрия NaOH
Электронная структура2 электрона находятся на K-оболочке,
8 электронов находятся на L-оболочке,
и 3 электрона находятся на М-оболочке
Нахождение в природеАлюминий встречается в виде соединения,
в основном содержащегося в бокситовой
руде
Реакционная способность с кислотойАлюминий реагирует с горячими кислотами
Руды в которых встречаетсяБоксит, гиббсит, диаспора, криолит, каолин,
слюда, полевые шпаты (ортоклаз, альбит),
цеолиты, гранаты, оксиды (корунд, наждак,
рубин, сапфир, шпинель)

Химические свойства алюминия

Когда он вступает в контакт с кислородом, алюминий образует оксидную пленку, называемую оксидом алюминия. Это покрытие помогает защитить алюминий от коррозии. Алюминий легко воспламеняется при воздействии пламени, когда он находится в порошкообразной форме. Он также реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

Химические свойства — это характеристика или поведение вещества, когда оно подвергается химическому изменению или реакции. Другими словами, атомы вещества должны быть разрушены, чтобы можно было наблюдать химические свойства. Наблюдения за этим разрушением на атомном уровне происходят во время реакции, а также после нее.

Известно 22 изотопа алюминия, то есть 22 различных «варианта» алюминия с разным числом масс. Массы соответствуют нейтронам, добавленным к протонам. Однако количество протонов остается фиксированным (13 для алюминия), следовательно, это число нейтронов , которое варьируется от одного изотопа к другому.

Так, существуют изотопы от 21 Al до 42 Al. Однако в природе присутствуют только стабильные. В случае с алюминием стабилен только изотоп 27 Al , поэтому говорят, что алюминий — моноизотопный элемент . Период его полураспада составляет 7.17.10 5 лет.

Только 27 Al стабилен и поэтому в изобилии присутствует в природе . Почти все другие изотопы имеют период полураспада менее 7 минут или даже менее секунды. Поэтому они присутствуют в природе, но весьма эфемерно: быстро исчезают.

Фрезеровка на ЧПУ

Алюминий - его период и группа

Когда вы смотрите на периодическую таблицу слева направо, то каждый горизонтальный ряд элементов называется период. Элементы расположены в периодах по числу электронных оболочек, окружающих ядра их атомов находится в периоде 3, поэтому каждый из его атомов имеет три оболочки электронов, окружающих его ядро. В самой внутренней электронной оболочке алюминия есть два электрона, восемь в следующей и три в самой внешней оболочке.

Электроны в самой внешней оболочке называются валентными электронами. Эти электроны определяют, как действует элемент. Когда вы читаете периодическую таблицу сверху вниз, каждый вертикальный столбец элементов называется группой. Все элементы в группе имеют некоторое количество электронов в их самой внешней электронной оболочке. 

Алюминий относится к группе IIA. Другими элементами, входящими в группу IIA, являются бор (8), галлий (Ga), индий (In), таллий (T). Каждый из этих элементов имеет три электрона в своей самой внешней электронной оболочке. Тем не менее, они имеют очень мало общего друг с другом и сильно различаются в том, как они реагируют с другими химическими веществами.

Алюминий относится к группе бедных металлов, состоящей из:

  • Цинк (Zn),
  • Галлий (Ga),
  • Кадмий (Cd),
  • Индий (В),
  • Олово (Sn),
  • Ртуть (Hg),
  • Таллий (Tl),
  • Свинец(Pb),
  • Висмут (Би),
  • Полоний (Po)
  • и Флевориум (Fl).

Какие же свойста алюминия делают этот металл поистенне незаменимым в промышленности во всём мире. Давайте разбираться!

какие свойства имеет алюминий

Выводы о химических свойствах алюминия

Химические свойства алюминия полностью подтверждаются электронным строением его атома, так как, обладая большим атомным радиусом и малым сродством к электрону, он способен действовать как сильный восстановитель, как и все активные металлы. Этот металл очень реакционноспособен, что делает его хорошим катализатором некоторых химических реакций. 

Известно также, что он увеличивает мощность взрывов аммиачной селитры. Эти свойства лежат в основе использования алюминия, например, в фейерверках, где он заменяет магний, последний более дорогой и менее мощный. В растворе (в жидкой среде) алюминий существует в виде ионов Al 3+ , он окисляется с образованием оксида алюминия Al 2 O 3 .

В некотором смысле химические свойства алюминия необычны по сравнению с другими металлами. Например, металлы редко реагируют как с основаниями, так и с кислотами. Это становится важным фактором, когда алюминий используется в качестве контейнера для жидкостей. Вы должны быть уверены, что алюминий не растворится. Вот почему банки для напитков имеют тонкий внутренний слой для предотвращения коррозии.

Еще один причудливый факт об алюминии заключается в том, что, помимо порошкообразной формы, алюминий не является пирофорным. Это означает, что в порошкообразном состоянии алюминий легко воспламеняется и считается опасным, особенно во время обработки, когда часто встречаются мелкие частицы пыли.

То, что алюминий так легко соединяется с кислородом, напрямую влияет на методы сварки. Твердый оксидный слой, образующийся на поверхности алюминия, плавится при температуре, втрое превышающей температуру алюминия под ним. Поэтому перед сваркой требуется глубокая преднамеренная очистка поверхности, обычно с помощь ацетона, а переменный ток требуется на протяжении всего процесса сварки.

какие химические свойства алюминия

Какие свойства проявляет алюминий в реакциях?

Чистый легкий алюминий имеет тусклый серебристо-серый цвет из-за тонкого оксидного слоя , который очень быстро образуется на воздухе . Этот пассивирующий оксидный слой делает чистый алюминий очень устойчивым к коррозии при значениях pH от 4 до 9 , его толщина достигает около 0,05 мкм. Этот оксидный слой также защищает от дальнейшего окисления, но является помехой при электрическом контакте и сварке . Его можно усилить электрическим окислением (анодированием) или химическим способом.

Оксидный слой можно растворить посредством реакций комплексообразования. Алюминий образует чрезвычайно устойчивый и водорастворимый нейтральный комплекс в нейтральном растворе хлорида. Следующее уравнение реакции иллюстрирует процесс:

Al2O3(s) + 2 Cl(aq) + 3 H20(l) —> 2 [Al(OH)2Cl](aq) + 2 OH (aq)

Это происходит предпочтительно в местах, где оксидный слой алюминия уже поврежден.  Питтинговая коррозия возникает там из-за образования отверстий . Если затем раствор хлорида достигает свободной поверхности металла, происходят другие реакции. Атомы алюминия могут окисляться с образованием комплексов:

Al(s) + 4H2O(l) + Cl (aq) —> [Al(OH)2Cl](aq) + 3e +2H3O (aq)

Если в растворе есть ионы более благородных металлов, они восстанавливаются и осаждаются на алюминии. На этом принципе основано восстановление ионов серебра, присутствующих в виде сульфида серебра на поверхности потускневшего серебра, до серебра. Алюминий бурно реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием водорода. Эта реакция используется в химических чистящих средствах для труб.

Реакция Al с NaOH протекает следующим образом:

1-й этап: реакция с водой

2Al+6H2O —> 2 Al(OH)3 +3 H2

Обычно за этим следует сушка поверхности, что приводит к превращению гидроксида в оксид:

2 Al(OH)3 —> Al2O3 +3H2O

Однако этого не происходит, когда алюминий реагирует в водном растворе едкого натра.

2-й этап: комплексообразование гидроксида с образованием алюмината натрия.

Al(OH)3 +Na +OH —> Na + Al(OH)4

на втором этапе желеобразный гидроксид становится водорастворимым и может быть удален с поверхности металла. В результате алюминиевая поверхность больше не защищена от дальнейшего воздействия воды, и шаг 1 повторяется. С помощью этого метода, как и при реакции алюминия с кислотами, на каждые два моля алюминия можно получить три моля газообразного водорода.

2Al+6HCI —> 2 AlCl3 +3 H2

Алюминий реагирует с бромом при комнатной температуре с появлением пламени. Следует отметить, что образующийся бромид алюминия реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и бромистоводородной кислоты.

AIBr3 + 3H2O —> Al(OH)3 + 3 HBr

Алюминий образует амальгаму с ртутью . Если ртуть вступает в непосредственный контакт с алюминием (т.е. если слой оксида алюминия при этом механически разрушается), ртуть проедает алюминий. Затем оксид алюминия растет под водой в форме маленькой цветной капусты. Алюминий также бурно реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, медленно растворяется в серной кислоте. Пассивируется в азотной кислоте.

Металлообработка

Какими свойствами обладают оксид и гидроксид алюминия?

Разница между гидроксидом алюминия и оксидом алюминия. Мы можем понять разницу между ними по двум аспектам: физическим и химическим свойствам.

1. Физические свойства: глинозем представляет собой белое, нерастворимое в воде, тугоплавкое твердое вещество. Гидроксид алюминия представляет собой вид белого коллоидного материала, нерастворимого в воде и обладающего сильной адсорбционной способностью. Он может адсорбировать взвешенные вещества и различные пигменты в воде.

2. Химические свойства: Глинозем является типичным оксидом, не реагирует с водой, но может реагировать с кислотой и щелочью. Гидроксид алюминия химически нестабилен и легко разлагается при нагревании. Он нерастворим в слабых кислотах и ​​основаниях, но растворим в сильных кислотах и ​​основаниях. Обычно он используется для идентификации Al(OH)3.

Применение: Глинозем в основном используется в качестве высокотемпературного огнеупора; Гидроксид алюминия хорошо зарекомендовал себя в различных топливных отраслях и медицине.

Гидроксид алюминия и оксид алюминия во многом различаются, поэтому при выборе продуктов вам нужно только покупать соответствующие продукты для использования в соответствии с отраслью.

Гидроксид алюминия является блестящим представителем амфотерных гидроксидов.

Применение и использование гидроксида алюминия Глинозем – Al2O3.

Физические свойства: Глинозем представляет собой белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность — 3,97 г/см3, температура плавления — 2053°С, температура кипения — 3000°С.
 
Химические свойства: Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства — свойства как кислотных оксидов, так и основных оксидов, и реагирует как с кислотами, так и с основаниями. Кристаллический Al2O3 химически пассивен, аморфный более активен.
 
Взаимодействие с кислыми растворами дает средние соли алюминия, а с основными — комплексные соли — гидроксоалюминаты металлов: При плавлении оксида алюминия с твердыми металлическими щелочами образуются двойные соли — метаалюминаты (безводные алюминаты):
Глинозем не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.
Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. — металлотермией.
Применение: Оксид алюминия используется для производства алюминия в виде порошка — для тугоплавких, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов — для производства лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.). окрашены примесями оксидов других металлов — Cr2O3 (красный), Ti2O3 и Fe2O3 (синий).
 
Гидроксид алюминия — Al(OH)3 
 
Физические свойства: Гидроксид алюминия — белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Практически нерастворим в воде; Молекулярная масса — 78,00, плотность — 3,97 г/см3.
 
Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует: 1) с кислотами образуют средние соли: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О; 2) образуют со щелочными растворами комплексные соли — гидроксоалюминаты: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K. При плавлении Al(OH)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O. 
  1. Из солей алюминия под действием раствора щелочи: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
  2. Разложение нитрида алюминия водой: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
  3. Барботирование СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
  4. Действие на соли Al с гидратом аммиака; Al(OH)3 образуется при комнатной температуре.
 
какие физические свойства алюминия

Физические свойства алюминия

Алюминий является замечательным металлом, благодаря своей легкости , ковкости (он мягкий), устойчивости к коррозии, а также за счёт образования слоя окисления, придающего алюминию его неизменную окраску. ALUMINIUM — очень хороший проводник. С другой стороны, если он окисляется, он теряет эту проводимость и становится изолятором. Al — относительно мягкий и прочный металл, предел прочности при растяжении чистого алюминия составляет 49  МПа , а его сплавов — от 300 до 700 МПа. В зависимости от сплава его модуль упругости составляет около 70 000 МПа. Он растягивается и может быть свернут в тонкие пленки. 

Так называемые деформируемые алюминиевые сплавы можно легко формовать, гнуть, прессовать и штамповать даже при низких температурах. Напряжения, вызванные холодной штамповкой, можно устранить мягким отжигом (до 250 °С). Дюралюминий также податлив при этой температуре. Сплавы с содержанием магния или кремния до 3 % легко поддаются литью (литье алюминия под давлением) и механической обработкеПри температуре перехода 1,2 К чистый алюминий становится сверхпроводящим. 

  • Температура плавления 660,4°С 
  • температура кипения 2470°С
  • плотность 2,7 г/см 3 для алюминия — ясно указывает на легкий тип металла

ЛегкостьАлюминий — очень легкий металл с удельной плотностью 2,7 г/см3, что составляет примерно треть плотности стали (7-8 г/см3) или меди (8,96 г/см3).

Механическая стойкость. Алюминий используется преимущественно в виде сплавов, основным компонентом которых является алюминий, а дополнительные элементы могут составлять до 15% его массы. Прочность алюминиевого сплава подходит для требуемого применения. Чистый алюминий для коммерческого использования имеет предел прочности при растяжении 90 МПа, что делает его очень полезным для конструкционных материалов. 

Благодаря таким процессам, как холодная прокатка, его можно сделать еще прочнее. Дальнейшее увеличение прочности достигается путем связывания его с такими элементами, как медь, марганец и кремний в измеренных процентах. Алюминиевые сплавы намного прочнее и могут быть дополнительно упрочнены термической обработкой. Например, считается, что один килограмм алюминия может заменить два килограмма стали в автомобилестроении.

Устойчивость к коррозии. Алюминий естественным образом образует оксидный слой, который защищает его от коррозии. Различные виды обработки поверхности могут дополнительно улучшить эту стойкость (анодирование, лакирование и т. д.). Твердый слой оксида (Al2O3) естественным образом создается на поверхности алюминия при контакте с воздухом. Эта естественная пассивация действует как барьер между атмосферой и алюминием, который хорошо защищает алюминиевые сплавы от коррозии.

Тепловая и электрическая проводимость. Алюминий является отличным проводником тепла и электричества. Теплопроводность алюминия используется во многих устройствах для отвода тепла, то есть для охлаждения (например, в системах кондиционирования воздуха в транспортных средствах — радиаторы). При одинаковом весе алюминий обладает вдвое большей электропроводностью, чем медь, что объясняет его привилегированное использование в устройствах для передачи электроэнергии высокого напряжения на большие расстояния.

Алюминиевые детали изготовляемые на токарном станке

Высокое соотношение веса и прочности. Отношение веса к прочности алюминия намного выше, чем у конструкционной стали. Эта характеристика делает его подходящим для проектирования и строительства прочных и легких конструкций со многими преимуществами для мобильных конструкций, таких как корабли, транспортные средства и самолеты.

Простота изготовленияЛегкость изготовления алюминия – одна из его важнейших характеристик. Алюминий можно изготавливать любой желаемой толщины, пока он не станет тоньше листа бумаги или из очень тонких проволок, алюминиевых листов, которые можно скручивать, формовать и растягивать. По сути, скорость и простота обработки алюминия в значительной степени способствуют низкой себестоимости его производства. Металлический алюминий можно легко точить, фрезеровать и растачивать на высокой скорости.

Пластичность и податливостьАлюминий легко обрабатывается при низкой температуре и деформируется без разрушения, что позволяет придавать ему самые разнообразные формы. Алюминий податлив, то есть из него можно сделать тонкую проволоку, не сломав ее. Однако его пластичность ниже, чем у меди. AL также имеет низкую плотность и низкую температуру плавления. Его можно плавить различными способами благодаря его гибкости для производства желаемых продуктов, таких как листы, трубы и прутки.

Возможность вторичной переработкиАлюминий на 100% пригоден для повторного использования без ухудшения его свойств. Металл aluminum полностью перерабатывается, что делает его экологически чистым. Кроме того,  переработка алюминия  относительно проста и требует всего 5% энергии от начального производственного процесса электролиза.  Подсчитано, что 75% алюминия, произведенного с момента открытия процесса электролиза, все еще находится в обращении и повторно используется или перерабатывается. Его жизненный цикл представляет собой бесконечный круговорот.

Устойчивость к низким температурамБыло обнаружено, что алюминий и его сплавы можно использовать при низких температурах. В отличие от других металлов, таких как сталь, которые становятся хрупкими при воздействии низких температур, алюминий и его сплавы становятся прочнее. При низких температурах увеличивается не только сопротивление, но и сопротивление растяжению и удару. Кроме того, в этих условиях повышается коррозионная стойкость алюминия, что делает его пригодным для использования в холодных регионах.

Водонепроницаемый и без запахаАлюминий, даже если он ламинирован в виде листа толщиной 0,007 мм, достаточно водонепроницаем, не выделяет запаха и не оставляет вкуса.

НемагнитныйАлюминий не притягивает магниты, что делает его идеальным для защиты антенн и компьютерных дисков.

Акустика и амортизацияАлюминий является хорошим поглотителем шума, поэтому он идеально подходит для изготовления крышек и амортизаторов автомобилей. Алюминиевая пена, ее пористость, состав материала, толщина и различные виды обработки делают ее еще более невосприимчивой к шуму и ударам.

Непроницаемость и барьерный эффектДаже при очень малой толщине алюминиевая фольга полностью водонепроницаема и не пропускает свет, микроорганизмы или запахи. Кроме того, металл сам по себе не имеет запаха или вкуса, что делает его предпочтительным элементом для упаковки продуктов питания или фармацевтических препаратов. Нетоксичность алюминия была открыта столетия назад, когда он впервые был использован в промышленности. Эта характеристика делает его пригодным для использования в кухонной утвари без вредного воздействия на организм человека. Благодаря этому он также позволяет использовать его в алюминиевых корпусах в пищевой промышленности.

Светоотражающие свойстваАлюминий обладает высокой отражательной способностью как света, так и тепла, что вместе с его малым весом делает его идеальным материалом для отражателей в осветительном оборудовании или спасательных одеял.

Биологические свойства алюминия

В организме человека в зрелом возрасте содержится в среднем от 30 до 50 мг алюминия, который присутствует в различных органах, таких как кости, легкие, печень и др. Эти количества меняются в зависимости от возраста и органов.

Если алюминий проглатывается, организм естественным образом выводит его через пищеварительный тракт или мочевыводящие пути. При низких дозах присутствие алюминия в организме не представляет опасности. В больших дозах алюминий считается токсичным и способствует развитию некоторых невропатий и некоторых расстройств пищеварения.

Механические свойства алюминия

За счёт регулирования количества обработки могут быть получены различные степени прочности и твёрдости. Говорят, что это разные темпераменты. Таким образом, свойства алюминия могут, например, быть отнесены к свойствам для отожжённого состояния, полутвёрдого отпуска и полностью закалённого отпуска.Механические свойства алюминия зависят не только от чистоты алюминия, но и от объёма работ, которым он был подвергнут.

Эффект обработки материала заключается в дроблении зёрен, что приводит к увеличение прочности и твёрдости при растяжении и снижение пластичности.

Пролистать наверх